Laporan Praktikum Kimia – VOLUM MOLAL PARSIAL

VOLUM MOLAL PARSIAL

 

  1. A.     TUJUAN

Mahasiswa dapat menentukan volum molal parsial NaCl dan etanol dalam air

 

  1. B.    DASAR TEORI

 

Molal atau molalitas didefinisikan sebagai jumlah mol solute per kg solven. Berarti merupakan perbandingan antara jumlah mol solute dengan massa solven dalam kilogram.

Jadi, jika ada larutan 1,00 molal maka larutan tersebut mengandung 1,00 mol zat telarut dalam 1,00 kg pelarut.

Secara matematik, volume molal parsial didefinisikan sebagai

Dimana  adalah volume molal parsial dari komponen ke-i. Secara fisik  berarti kenaikan dalam besaran termodinamik V yang diamati bila satu mol senyawa i ditambahkan ke suatu sistem yang besar, sehingga komposisinya tetap konstan.

Pada temperatur dan tekanan konstan, persamaan di atas dapat ditulis sebagai
, dan dapat diintegrasikan menjadi

                                                                

Arti fisik dari integrasi ini adalah bahwa ke suatu larutan yang komposisinya tetap, suatu komponen n1, n2,…, ni ditambah lebih lanjut, sehingga komposisi relatif dari tiap-tiap jenis tetap konstan. Karenanya besaran molal ini tetap sama dan integrasi diambil pada banyaknya mol (Dogra.1990).

selanjutnya

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s